Zakaj cr2+ reducira in mn3+ oksidira?

2024 Avtor: Miles Stephen | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-15 23:40

Cr2+ je močno zmanjšanje v naravi. Medtem ko deluje kot a zmanjšanje agent, dobi se oksidirano na Cr3+ (elektronska konfiguracija, d3). To konfiguracijo d3 lahko zapišemo kot konfiguracijo t32g, ki je bolj stabilna konfiguracija. V primeru Mn3+ (d4), deluje kot oksidirajoče agenta in se reducira na Mn2+ (d5).

Prav tako je treba vedeti, zakaj je cr2+ močnejši reducir?

pravzaprav Cr2+ je močnejše redukcijsko sredstvo , saj ob oksidaciji postane Cr3+. V Cr3+ so na nivoju npr. prisotni trije elektroni (razcepitev kristalnega polja zaradi vodnih ligandov). Zato je npr. nivo napolnjen do polovice, Cr3+ je izjemno stabilen. Toda za Fe2+ v Fe3+ je sprememba v manj stabilno konfiguracijo d5.

Drugič, kateri element je močan reducir v oksidacijskem stanju 2 in zakaj? V Cr²+, krom je v oksidacijskem stanju +2. Največje oksidacijsko stanje, prikazano z krom je +6. Tako lahko izgubi elektronov za doseganje najvišjega oksidacijskega stanja +6 od +2. Reduktor je nagnjen k oksidaciji, zato Cr²+ deluje kot močno redukcijsko sredstvo.

Kateri je na ta način močnejši oksidant mn3+ in cr3+?

3) Iz Kr³⁺ in Mn³⁺ , Mn³⁺ je močnejši oksidant ker ima v svoji valenčni lupini 4 elektrone in ko pridobi en elektron, da tvori Mn²⁺, ima za posledico napol napolnjen (d⁵) konfiguracijo, ki ima dodatno stabilnost.

Ali je krom oksidant?

krom ion ima valenco 3, da se stabilizira. Kromat je an oksidant . V kromatu, oksidacija število krom je +6, kar je višje od 3. Tako mora za stabilizacijo dobiti 3 elektrone.