Video: Zakaj LiF ni topen v vodi?
2024 Avtor: Miles Stephen | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-15 23:40
Zaradi nizke hidratacijske energije in delno kovalentnega ter delno ionskega značaja je LiCl topen v vodi pa tudi aceton. V Litijev fluorid entalpija mreže je zelo visoka zaradi majhne velikosti fluoridnih ionov. V tem primeru je entalpija hidratacije zelo manjša. zato LiF je netopen v vodi.
Ali je LiF topen v vodi?
V primeru LiF , nasprotno je. Rešetna entalpija je zelo visoka zaradi majhne velikosti fluoridnih ionov (v primerjavi z drugimi halidnimi ioni); entalpija hidratacije je zelo manjša. zato LiF je netopen v vodi.
Kasneje se postavlja vprašanje, zakaj je LiF skoraj netopen v vodi, medtem ko je LiCl topen ne samo v vodi, ampak tudi v acetonu? LiF je skoraj netopen v vodi zaradi do visoka energija mreže. Toda LiCl je topen v vodo zaradi do visoka hidratacijska energija ionov Li+. kovalentni značaj se poveča, ko se poveča velikost aniona, zato LiCl je topen v aceton (kovalentna spojina) ampak LiF je nerešljiv v aceton.
Zakaj sta LiF in CsI manj topna v vodi?
V primeru CsI , oba iona sta velika. Posledično sta oba iona v CsI so manj hidrirani in imajo manjšo entalpijo hidracije. Po drugi strani, LiF je skoraj netopen v vodi zaradi visoke entalpije mreže. Oba iona v LiF so majhne in močno hidrirane.
Zakaj so fluoridi netopni?
Topnost poteka v dveh korakih: Lomljenje rešetke spojine: Energija je potrebna za prekinitev mreže in se imenuje Energija rešetke/entalpija. zato fluorid spojin je običajno manj topen kot njihove ustrezne kloridne spojine.
Priporočena:
Ali je BaCl2 topen v vodi?
Barijev klorid je ena izmed najbolj priljubljenih soli barija. Bacl2 v vodi je tako higroskopičen kot vodotopen. Ko je izpostavljena odprtemu ognju, spojina obarva rumeno-zeleno. Sol nastane z reakcijo klorovodikove kisline z barijevim karbonatom ali barijevim hidroksidom
Ali je Cu2S topen v vodi?
Bakrov(I) sulfid, Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, se naravno pojavlja kot modri ali sivi mineralni halkocit, [21112-20-9]. Bakrov (I) sulfid ali bakrov bleščica je netopen v vodi, vendar se razgradi v dušikovi kislini in koncentrirani žveplovi kislini
Zakaj je NaOH topen v vodi?
Posledično bo polarnost vezi za NaOH zelo visoka zaradi aktivne polarizacije, zaradi česar bo NaOH polarno raztopino. Zato se bo polarni NaOH po načelu "podobno raztopi kot" zlahka raztopil v polarni H2O. Zato bo NaOH zelo topen v vodi, pa tudi v drugih polarnih topilih, kot je etanol
Zakaj je BeF2 topen v vodi?
BeF2 je topen v vodi zaradi evolucije velike hidratacijske energije, ko je raztopljen v vodi, kar zadostuje za premagovanje energije mreže berilijevega fluorida, saj da je spojina topna v vodi, mora biti energija mreže spojine manj, kot se je razvila hidratacijska energija
Zakaj je HCl topen v vodi?
HCl se raztopi v vodi (H2O). Hidrogeni (protoni) reagirajo z vodo in tvorijo hidronijeve ione (H3O), kloridni ioni pa so v raztopini prosti. H-Cl kovalentna vez je polarna. V polarni vezi se je elektronski par, ki si ga delita dva atoma, bolj pritegnil k bolj elektronegativnemu atomu