Kako najdete tehtano povprečje izotopa?
Kako najdete tehtano povprečje izotopa?

Video: Kako najdete tehtano povprečje izotopa?

Video: Kako najdete tehtano povprečje izotopa?
Video: Odstotki (procenti %%): Računanje deleža 2024, November
Anonim

Klor izotopa z 18 nevtroni ima številčnost 0,7577 in masno število 35 amu. Za izračun povprečno atomsko maso, pomnožite ulomek z masnim številom za vsako izotopa , nato jih dodajte skupaj.

Podobno, kakšno je tehtano povprečje vseh izotopov elementa?

Uporaba množice različnih izotopi in kako obilna vsaka izotopa je, lahko najdemo povprečno masa atomov an element . Atomska masa an element ali je Povprečna teža maso atomov v naravnem vzorcu element . Atomska masa se običajno poroča v enotah atomske mase.

kaj ima maso 1 amu? Enota atomske mase (simbolizirana AMU ali amu) je opredeljena kot natančno 1/12 mase atoma ogljika-12. Atom ogljika-12 (C-12) ima šest protoni in šest nevtroni v svojem jedru. Z nenatančnimi izrazi je ena AMU povprečje proton masa počitka in nevtrona masa počitka.

Drugič, kako izračunate odstotek številčnosti z uporabo atomske mase?

Spremenite vsakega odstotka obilja v decimalno obliko z deljenjem s 100. To vrednost pomnožite z atomska masa tega izotopa. Dodajte skupaj za vsak izotop, da dobite povprečje atomska masa.

Kakšna je razlika med atomsko maso in atomsko težo?

Atomska masa (ma) ali je maso od an atom . Samski atom ima določeno število protonov in nevtronov, torej maso je nedvoumen (ne bo spremenil) in je vsota števila protonov in nevtronov v atomu . Atomska teža je tehtano povprečje maso od vseh atomi elementa, ki temelji na številčnosti izotopov.

Priporočena: