Video: Kakšna je standardna entalpija tvorbe žveplovega dioksida?
2024 Avtor: Miles Stephen | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-15 23:40
Za preverjanje mora biti (−296,81±0,20) kJ/mol. Pogosteje bi morali uporabljati NIST. Pravzaprav sem dobil −310,17 kJ/mol. Najprej morate poiskati ΔH∘f za SO3(g).
Podobno se lahko vprašate, kakšna je standardna entalpija tvorbe o2?
The standardna entalpija tvorbe O2 enako 0, ker je dvoatomski kisik v plinski obliki njegova najstabilnejša oblika (lahko primerjate z njegovimi manj stabilnimi oblikami, da vidite: enoatomsko obliko O, triatomsko obliko O3 itd.).
Vedite tudi, kako najdete standardno entalpijo tvorbe? tole enačba v bistvu navaja, da standardna entalpija sprememba od nastanek je enak vsoti standardne entalpije tvorbe produktov minus vsota standardne entalpije tvorbe reaktantov. in standardna entalpija tvorbe vrednosti: ΔH fo[A] = 433 KJ/mol. ΔH fo[B] = -256 KJ/mol.
Kakšna je tudi toplota tvorbe so2?
Entalpija tvorbe plina pri standardnih pogojih (nominalno 298,15 K, 1 atm.)
| ΔfH°plin (kJ/mol) | -296.81 ± 0.20 |
| Metoda | Pregled |
| Referenca | Cox, Wagman, et al., 1984 |
| Komentiraj | |
|---|---|
| CODATA Pregledajte vrednost | |
Kateri elementi imajo standardno entalpijo tvorbe nič?
Vsi elementi v svojem standardnem stanju (plin kisik, trdni ogljik v obliki grafit itd.) imajo standardno entalpijo tvorbe nič, saj pri njihovem nastanku ni sprememb.
Priporočena:
Kaj pomeni standardna entalpija reakcije?
Standardna entalpija reakcije (označena z ΔHr?) je sprememba entalpije, ki se pojavi v sistemu, ko se snov transformira z dano kemijsko reakcijo, ko so vsi reaktanti in produkti v svojih standardnih stanjih. Za splošno kemično reakcijo
Kolikšna je masa 0,921 mola žveplovega dioksida?
Osnovna enota SI za količino snovi je mol. 1 mol je enak 1 molu žveplovega dioksida ali 64,0638 grama
Kakšna je entalpija tvorbe Cao?
Tabela toplot tvorbe spojine ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Kakšen je naboj žveplovega trioksida?
V smislu formalizma štetja elektronov ima atom žvepla oksidacijsko stanje +6 in formalni naboj 0. Lewisova struktura je sestavljena iz S=O. dvojna vez in dve S–O dativni vezi brez uporabe d-orbital. Električni dipolni moment plinastega žveplovega trioksida je enak nič
Kakšna bi bila elektronska konfiguracija žveplovega iona S - 2?
Žveplo ima 16 elektronov. Žveplom najbližji žveplov plin je argon, ki ima elektronsko konfiguracijo: 1s22s22p63s23p6. Da bi bil izoelektronski z argonom, ki ima 18 elektronov, mora žveplo pridobiti dva elektrona. Zato bo žveplo tvorilo 2-ion, ki bo postal S2